鋅銅電池,鋅銅電池的反應裝置，原理
鋅銅電池通常包含兩個燒杯、鋅片、銅片、鹽橋和導線。裝置如下圖。鋅片放出電子變成鋅離子，進入溶液中。電子經由外電路到達銅片。銅片的作用只是傳遞電子給水溶液中的銅離子。
活潑的做負極，易失電子，發(fā)生氧化反應，電子流出。
銅和鋅用導線連接后浸入稀硫酸中，在導線上將有電流產生。若在導線上串聯(lián)一個電流表，指針會偏轉，其偏轉方向中由鋅到銅，證明有電流通過
這里首先要有一個自發(fā)的氧化還原反應：
Zn + 2H+ （離子）= Zn2+（離子）+ H2（氫氣） 下同
在鋅上發(fā)生的是：Zn - 2e- = Zn2+
在銅上發(fā)生的是：2H+ + 2e- = H2
失電子，發(fā)生氧化反應的一極是負極，得電子，發(fā)生還原反應的一極是正極
更多精彩詞條，請登入維庫電子通
