原電池,原電池的分類,原電池參數(shù)指標(biāo)等
1、將兩種活潑性不同的金屬(或石墨)(Pt和石墨為惰性電極，即本身不會(huì)得失電子)(一種是活潑金屬一種是不活潑金屬)。
2、用導(dǎo)線連接后插入電解質(zhì)溶液中，形成閉合回路。
3、要發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)。
原電池有兩個(gè)電極，一個(gè)是正極，一個(gè)是負(fù)極，其判斷的依據(jù)有：
1．據(jù)組成原電池的兩極材料判斷
當(dāng)兩種金屬（或一種金屬與一種非金屬）作電極時(shí)，若有一金屬能與電解質(zhì)溶液（包括其中溶解的O2、CO2）自發(fā)進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，則該金屬無(wú)論強(qiáng)弱一定作為負(fù)極；若兩金屬都能與電解質(zhì)溶液反應(yīng)或都不反應(yīng)，則相對(duì)較活潑的金屬應(yīng)作為原電池的負(fù)極失去電子。一般情況下是較活潑的金屬為負(fù)極，較不活潑的金屬或能導(dǎo)電的非金屬為正極。
2．據(jù)電流方向或電子流動(dòng)方向判斷
在外電路，電流總是由正極流向負(fù)極，電子總是由負(fù)極流向正極。
3．據(jù)電解質(zhì)溶液里離子的定向移動(dòng)方向判斷
在內(nèi)電路的電解質(zhì)溶液里，陽(yáng)離子總是移向陰極（原電池的正極），陰離子總是移向陽(yáng)極（原電池的負(fù)極）。
4．據(jù)兩極發(fā)生的反應(yīng)判斷
原電池的負(fù)極（即陽(yáng)極）總是失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極（即陰極）總是得到電子發(fā)生還原反應(yīng)。
